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9.下列與人的生理有關的敘述中,不正確的是(  )
A.脂肪(由碳、氫、氧元素組成)在人體內代謝的最終產物是CO2和H2O
B.蛋白質水解最終產物是葡萄糖
C.人的胃液中含有鹽酸,可以幫助消化食物
D.煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結合,使血紅蛋白失去輸氧能力

分析 A.脂肪和糖類組成元素相同,含碳氫氧元素;
B.劇烈運動時人體代謝加快,代謝產物二氧化碳不能及時排出,會與血液中的水反應生成碳酸;
C.鹽酸可以幫助消化;
D.煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結合,且一旦結合便很難再分離.

解答 解:A.脂肪和糖類組成元素相同,所以代謝產物也類似,最終都轉化成二氧化碳和水,故A正確;
B.劇烈運動時人體代謝加快,代謝產物二氧化碳不能及時排出,會與血液中的水反應生成碳酸,碳酸呈酸性,能使血液的pH降低,故B錯誤;
C.人的胃液中含有胃酸,它的主要成分是鹽酸,可以幫助消化,故C正確;
D.煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結合,且一旦結合便很難再分離,使血紅蛋白失去輸氧的能力,造成中毒,故D正確.
故選B.

點評 本題考查化學與生活,題目難度不大,與人類生產、生活相關的知識歷來是考查的熱點,特別是關于食品加工及安全,易燃易爆物的安全知識,化學元素、營養素與人體健康,生活經驗或常識等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.現有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg•mol-1.若阿伏加德羅常數用NA表示,則:
(1)該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol.
(2)該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$.
(3)該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L.
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.現有0.1L pH=5的某溶液,要使溶液的pH增加到8,可采用的方法是(  )
A.加水稀釋到100LB.與0.1L pH=11的堿溶液混合
C.加入一定量酸D.加入一定量堿

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.室溫下,250mL pH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250mL 0.025mol•L-1 的硫酸溶液相混合,假設混合后液體體積為500mL.試求:
(1)混合液的pH;
(2)若原250mL的一元強堿中含溶質0.1g,則M的相對原子質量為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)?2Z(g),△H<0,下列敘述正確的是(  )
A.平衡常數K值越大,X的轉化率越大
B.達到平衡時,反應速率:v(X)=2v(Z)
C.達到平衡后,降低溫度,正反應速率減小的倍數小于逆反應減小的倍數
D.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.海南島四面環海,水資源豐富,不必節約用水
B.水體富營養化是因為水體中植物營養物質過多蓄積而引起的污染
C.可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣
D.長期飲用純凈水更科學

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.有一種抗酸藥,其主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂,試就該抗酸藥的成分回答下列問題:
(1)在以上成分中,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3.(填化學式)
(2)試寫出該兩性氫氧化物與鹽酸溶液反應的化學方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,已知A的最外層電子數等于其電子層數,A單質在常溫下為氣體,C與B、E在元素周期表中均處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數之和為17,質子數之和為31.D是其所在周期中原子半徑最大的.回答下列問題:
(1)B、C、E的簡單氫化物中穩定性最強的是H2O(填化學式).C、E形成的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應的化學方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序為N3->O2->Na+(用離子符號表示).
(3)A與B能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價鍵,其電子式為該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體,兩種氣體的化學式分別是NH3、H2
(4)用離子方程式解釋C、D及碳元素組成的六原子正鹽的水溶液呈堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.該鹽溶液與足量稀硫酸混合,當生成11.2L(標準狀況下)氣體(不考慮氣體溶解)時放熱6.32J,寫出該反應的熱化學方程式:Na2CO3(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=-12.64kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物.最新研究表明,離子晶體[N(CH34]2SO4(s) 能與SO2進行如下可逆反應,使其可能成為綠色的SO2吸收劑:
[N(CH34]2SO4(s)+SO2(g)?[N(CH34]2S2O6(s)
下列說法正確的是(  )
A.[N(CH34]+中只含共價鍵B.該反應中,SO2作氧化劑
C.SO2漂白品紅是利用其強氧化性   

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