Question

【題目】亞硝酰氯（NOC1，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化 物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：

①儀器M的名稱為_____.

②制備NO發生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發生反應的離子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a->______（按氣流方向,用小寫字母表示）。

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體Cl2,然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時， 停止實驗。

①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學的氣體發生裝置，X裝置的優點為______.

②若無裝置Y，則Z中NOC1可能發生反應的化學方程式為____.

（3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質量分數為________（用代數式表示）。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

Answer 1

【答案】錐形瓶 B 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O f→g→c→ b→d→e→i→h 排除裝置內空氣的干擾，制得的NO更純凈 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 當滴入最后一滴AgNO3標準溶液，溶液中有磚紅色沉淀產生，且30s不消失

【解析】

（1）①儀器M的名稱為錐形瓶；

②制備NO，常用Cu和稀硝酸反應：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

③a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→ b→d→e→j→h；

（2）①裝置X的優點是排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；

②裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應，因此無裝置Y，則NOCl與水發生反應，根據信息，反應方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；

（3）以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定，當滴入最后一滴AgNO3標準溶液，溶液中有磚紅色沉淀產生，且30s不消失，說明滴定至終點；K2CrO4為指示劑，根據溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應生成AgCl，建立關系式：NOCl～HCl～AgNO3，可以求得亞硝酰氯（NOC1）的質量分數。

（1）①儀器M的名稱為錐形瓶；②制備NO，常用Cu和稀硝酸反應：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；③a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→ b→d→e→j→h；

（2）①裝置X的優點是排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；

②裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應，因此無裝置Y，則NOCl與水發生反應，根據信息，反應方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；

（3）以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定，當滴入最后一滴AgNO3標準溶液，溶液中有磚紅色沉淀產生，且30s不消失，說明滴定至終點；K2CrO4為指示劑，根據溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應生成AgCl，建立關系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的質量分數為×100%=。