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15．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關于鋁的說法不正確的是（　�。�

	A．	鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
	B．	常溫下不與堿反應
	C．	鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富
	D．	工業上可以用電解法冶煉鋁

分析 A．金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護膜；
B．金屬鋁化學性質活潑，可以和酸反應，可以與強堿反應；
C．根據Al元素在地殼中的含量來分析；
D．工業上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁．

解答解：A．金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜氧化鋁，抗腐蝕性能好，故A正確；
B．金屬鋁化學性質活潑，常溫下可以和酸反應，能與氫氧化鈉等強堿反應，故B錯誤；
C．Al元素在地殼中是含量最多的金屬元素，含量高，儲量豐富，故C正確；
D．工業上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，故D正確；
故選B．

點評本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應、性質與用途等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或表示法正確的是（　�。�

	A．	在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
	B．	在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	C．	溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
	D．	酸與堿恰好完全反應生成正鹽，其中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應，測得最后溶液的PH＞7．
（1）此時溶液的溶質若是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積
（不考慮溶解于水）關系如圖所示．
①B點時，產生的CO₂在標準狀況下的體積為2240mL
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C三種物質的分子式都是C₇H₈O，若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色，且C苯環上的一溴代物有兩種結構．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．寫出A、B、C的結構簡式：A

，B

，C

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據要求回答下列問題：
（1）若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發生裝置Ⅰ，用方程式表示制取氯氣的反應原理是MnO₂+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：
2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是防止氯氣逸出污染空氣．
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從A口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	B．	濃硝酸溶液中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
	C．	0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	D．	向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，已知a的單質最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數之和等于b的原子序數的兩倍，e的質子數是c的兩倍且同主族．據此回答下列問題
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素組成的四核10電子分子的電子式

．實驗室制取該種物質的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（3）寫出由a和c兩種元素形成的18電子的物質的結構式H-O-O-H，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質溶液，發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現象產生白色沉淀和氣泡，該過程的化學反應方程式為2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10□反應中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	FeO₄^2- 只做氧化劑
	B．	O₂是還原產物
	C．	□處對應的物質是H₂O
	D．	若10 mol H⁺參加反應，轉移的電子的物質的量是10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通適量Cl₂；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加CCl₄振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液．正確的步驟順序是（　　）

A．

①③⑤②④

B．

②④③①⑤

C．

③①②⑤④

D．

②④①③⑤

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