已知在25℃時，幾種物質的0.1mol/L溶液的電離度如下表：
將足量的鋅粒分別放入等體積pH=1的 ①
溶液 ②鹽酸 ③醋酸溶液④
溶液中，放出H2的量關系正確的是
[ ]
科目：高中化學 來源： 題型：
| 弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN |
| 物質的量濃度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
| pH | 3.4 | 2.3 | 5.6 |
HSO3-+OH-HSO3-+OH-| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、三種物質在常溫下溶解度最小的是AgI | B、飽和AgCl溶液中，c（Ag+）≈1.34×10-5mol/L | C、將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會由白色轉化為黃色 | D、將濃度均為1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合會生成沉淀 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三年級第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：
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Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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Ksp |
8.0×10-16 |
2.2×10-22 |
4.0×10-38 |
|
完全沉淀pH |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3.2 |
(1)加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有 (寫兩種)：
(2)加入雙氧水可能發生反應的離子方程式為 ；
試劑X的化學式為 。
(3)常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為 ；
用pH試紙測該溶液pH值的方法是
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，寫出該反應的平衡常數表達式：
。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。
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