Question

下列各組反應（表內物質均為反應物）在剛開始時，產生H2速率最快的是（　�。� 編號 金屬（粉末狀） 物質的量 酸的濃度 酸的體積 反應溫度 A Al 0.1mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 60℃ B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃ D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：影響反應速率的主要因素是反應物的性質，對于同一個化學反應來說，物質的濃度越大，溫度越高，反應速率越大．

解答：解：Al和濃硫酸發生在加熱條件下反應生成二氧化硫，不是氫氣，故A錯誤；而B和D相比較，D溫度較高，反應速率較大，C和D相比較，D更活潑，D反應速率最大，
故選D．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意把握物質的性質是影響反應速率的主要因素，本題注意濃硫酸的性質，與鋁在加熱條件下反應生成二氧化硫，而在常溫下發生鈍化反應．