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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子結構示意圖

；
③C單質分子的電子式

；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程

；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

bde

（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是

NaOH

（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下列過程轉化為W（其他條件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：

BaSO₄

；生成該白色沉淀的化學方程式為

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：

1：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置；

②B元素原子結構示意圖；

③C單質分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩定

c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸

e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是（寫化學式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：；生成該白色沉淀的化學方程式為；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置；

②B元素原子結構示意圖；

③C單質分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩定

c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸

e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是（寫化學式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：；生成該白色沉淀的化學方程式為；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：。

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科目：高中化學 來源：2010年北京市八一中學高一第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置                           ；
②B元素原子結構示意圖                             ；
③C單質分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                        ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素            。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                （填選項序號）。
a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是                     （寫化學式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：；生成該白色沉淀的化學方程式為；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：。

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置；

②B元素原子結構示意圖；

③C單質分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩定

c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸

e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是（寫化學式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：；生成該白色沉淀的化學方程式為；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：。

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