Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 

A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在

Answer 1

B

解析試題分析：原溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，說明原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe³⁺，且它們的物質的量都為0.02mol，則CO₃^2-一定不存在，Al³⁺不能確定；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，說明原溶液中一定存在SO₄^2-，且SO₄^2-離子的物質的量為0.02mol，則一定存在的離子是NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；根據溶液中符合電荷守恒規律，所以原溶液中一定存在Cl^-，且c（Cl^?）≥0.4mol/L。A、至少存在4種離子，錯誤；B、正確；C、Cl^-一定存在，錯誤；D、Al³⁺可能存在，錯誤，答案選B。
考點：考查溶液中的離子的鑒定