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反應SiO₂(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO₂

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．碳在反應中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉移電子為2mol

解析試題分析：非金屬性C>Si，SiC中C為-4價，Si為+4價。反應中C由0價→-4價、0價→+2價，C既是氧化劑又是還原劑，A錯誤、C錯誤；作氧化劑的C與作還原劑的C物質的量比為1：2，B正確；生成1molSiC轉移電子4mol，D錯誤。
考點：氧化還原反應
點評：本題關鍵是分析SiC中元素化合價。

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第7期　總第163期人教課標版(選修4) 題型：013

298 K時，已知：SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－94.0 kJ/mol，ΔS＝－75.8J/(mol·K)．下列說法正確的是
[　　]
A．	工業上用HF除去晶體硅表面的二氧化硅不會對環境產生影響
B．	任何溫度下，反應SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)都能自發進行
C．	要使反應SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)自發進行，溫度應小于1240 K
D．	SiO₂(s)和HF(g)的反應是放熱反應，所以SiF₄(g)和H₂O(g)不可能轉化為SiO₂和HF