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4．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．SB．H2SC．SO2D．SO3

分析 由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：A．S中元素的化合價為0，為中間價態，則S既有氧化性又有還原性，故A正確；
B．H2S中S元素的化合價為-2價，為最低價，則H2S具有還原性，故B錯誤；
C．SO2中S元素的化合價為+4價，為中間價態，則SO2既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．SO3中S元素的化合價為+6價，為最高價，則SO3只有氧化性，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查物質的性質，熟悉S元素的常見化合價及化合價與物質的性質的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中發生如下反應2NO2?2NO+O2．此反應達到平衡狀態的標志是（　�。�
A．NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2：2：1
B．單位時間內生成n mol O2，同時消耗2n mol NO2
C．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
D．正反應和逆反應都已停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C．既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應
D．既能與FeC13發生顯色反應，也能和Na2CO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．
①a處應通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發生的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變小（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度不變；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．NH3B．H2SC．SO2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．煤中含有硫，若在煤中摻入適量生石灰，則在煤的燃燒過程中可以減少空氣中二氧化硫的含量，其原因是（用方程式表示）SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．某化學興趣小組采集到一份酸雨樣品，他們每隔一定時間測定酸雨的pH，發現開始的一段時間酸雨的pH在變小（變小、變大或不變），用方程式解釋原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某化學實驗小組同學利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是氨氣極易溶于水，溶于水顯堿性．
（3）寫出氨氣與水反應的化學方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）為防止污染空氣，圖2裝置可用于吸收多余氨氣的是ABD．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹  D．鈍化
（2）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（3）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量，發生的離子反應是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．現取3.50g產物Fe3O4進行測定，滴定終點時，耗濃度為0.0100mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，則產物Fe3O4中二價鐵的質量百分含量為24.0%．（計算結果保留3位有效數字）．
（4）配制標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③④（用編號表示）．
①電子天平�、跓、哿客病、苠F形瓶　⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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