Question

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．化學(xué)鍵是兩個(gè)原子之間的相互作用力
B．若形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量有關(guān)
D．氮?dú)庠谕ǔ�狀況下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵

Answer 1

【答案】分析：A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用；
B．根據(jù)斷鍵稀釋的能量和形成化學(xué)鍵放出能量的相對(duì)大小確定反應(yīng)熱；
C．參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，能量變化越大；
D．氮?dú)庵械�原子間存在氮氮三鍵，鍵能較大．
解答：解：A．化學(xué)鍵是“相鄰”原子之間的相互作用，而不是原子間的相互作用，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)斷鍵稀釋的能量和形成化學(xué)鍵放出能量的相對(duì)大小確定反應(yīng)熱，如果形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量成正比，故C正確；
D．氮?dú)庵械�原子間存在氮氮三鍵，鍵能較大，導(dǎo)致氮?dú)庠谕ǔ�狀況下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的定義、化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意化學(xué)鍵定義中強(qiáng)調(diào)“相鄰”二字，為易錯(cuò)點(diǎn)．