Question

20．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A． 將水加熱，K_w增大，pH不變
• B． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液溫度不變，則c（H⁺）增大，K_w不變
• D． 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

Answer 1

分析 水電離生成氫離子、氫氧根離子，所以加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應的物質能促進水電離，溫度不變，離子積常數不變，據此分析解答．

解答 解：A．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則K_w增大，pH減小，故A錯誤；
B．一水合氨電離出OH^-而導致溶液中c（OH^-）增大，從而抑制水電離，故B錯誤；
C．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液中c（H⁺）增大，溫度不變K_w不變，故C正確；
D．水中加入醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根水解促進水的電離，平衡正向移動，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查離子積常數、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數與溶液酸堿性無關，置于溫度有關，為易錯點．