Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數一定為3N_A
B．0.2molCl₂溶解于10L的水中，可生成0.2N_A個HClO
C．100g98%的硫酸溶液可電離出N_A個SO₄^2-
D．1molFe與一定量的稀硝酸反應轉移的電子數可能為2.6N_A

Answer 1

【答案】分析：A、根據氣體摩爾體積的應用條件進行判斷；
B、從氯氣與水反應是化學平衡進行分析，氯氣不可能完全轉化；
C、依據濃硫酸幾乎不電離分析；
D、依據氧化還原反應中的電子守恒結合鐵元素是變價金屬進行分析計算；
解答：解：A、發生反應3Cl₂+2Al=2AlCl₃，只有在標準狀況下，判斷題給氯氣與鋁恰好反應，電子轉移數為3mol，由于不知道溫度和壓強，所以33.6L氯氣的物質的量未知，與鋁反應的情況不一定，故電子轉移不一定是3N_A，故A錯誤；
B、2molCl₂溶解于10L的水中，氯氣與水發生反應生成次氯酸和鹽酸，由于反應是化學平衡，氯氣不可能全部轉化，所以生成的HClO小于0.2N_A個，故B錯誤；
C、濃硫酸溶液中存在硫酸分子，故C錯誤；
D、1molFe與一定量的稀硝酸反應轉移的電子數，若生成三價鐵，則轉移電子為3mol；若全部生成二價鐵，則轉移電子為2mol；1molFe與一定量的稀硝酸完全反應，電子轉移在2～3范圍內，說明反應物全部反應生成三價鐵和二價鐵，轉移的電子數可能為2.6N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氣體摩爾體積的應用條件，化學平衡的應用，濃硫酸的性質，鐵與硝酸反應的產物判斷方法．