【題目】鎂—空氣電池是最常見也是最常用的一種鎂燃料電池，電池構造如圖所示，下列說法不正確的是
A.電池工作時
、
向兩側移動
B.電池總反應是：
C.該電池因存在
副反應，導致性能降低
D.多孔石墨電極反應式為：
【答案】D
【解析】
A.Mg易失電子作負極，石墨作正極，放電時電解質中陽離子向正極移動，所以電池工作時Mg2+、Na+向兩側移動，A正確；
B.該原電池中，Mg易失電子作負極、石墨作正極，負極上Mg失電子生成鎂離子，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電池反應式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，B正確；
C.鎂能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，放電過程中溶液溫度升高，所以發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，導致性能降低，C正確；
D.正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】在密閉容器中進行A(g)+2B(s)
2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 容器內氣體平均相對分子質量不變時達到化學平衡狀態
C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應速率增大
D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達到平衡后，A的濃度不變
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【題目】下列各物質中，一定是同系物的是( )
A. C3H6和2—甲基—1—丁烯 B. 3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔
C. 
和
D. C4H10和C9H20
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.因為Na2CO3＋SiO2 
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
B.碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似
C.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物
D.硅是良好的半導體材料，二氧化硅可用于制造光導纖維
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【題目】取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應。在不斷攪拌下，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所產生氣體的物質的量之比為3:2，則Na2CO3溶液的物質的量濃度為
A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.15mol/L
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：
2SO3（g）。下列說法不正確的是
A. 改變反應條件可以改變該反應的限度
B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C. 達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態
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【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，則X可能為
A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑Z＜M
B. 非金屬性：X＜Z
C. M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性
D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
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【題目】常溫下，現有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)
B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)
C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小
D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
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