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8.下列各組物質中,依次屬于單質、酸、鹽的一組是( 。
A.干冰、石灰石、氧化鈣B.液氯、硝酸、純堿
C.水、燒堿、食鹽D.氧氣、鹽酸、熟石灰

分析 單質是由同種元素組成的純凈物;酸是電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物;鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物.

解答 解:A.干冰屬于氧化物;石灰石屬于鹽;氧化鈣屬于氧化物,故A錯誤;
B.液氯屬于單質;硝酸屬于酸;純堿屬于鹽,故B正確;
C.水屬于氧化物;燒堿屬于堿;食鹽屬于鹽,故C錯誤;
D.氧氣屬于單質;鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物;熟石灰屬于堿,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查單質、酸、鹽的定義,難度不大,注意知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在一定溫度下,反應:2A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)在恒容的密閉容器中進行,能說明該反應已經達到平衡的是(  )
A.容器內的壓強不隨時間而變化
B.B的正反應速率等于C的逆反應速率
C.A的質量不再改變
D.單位時間內生成2a mol A,同時消耗a mol C

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.一定溫度下可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達平衡的標準是:(分別用V(正)表示正反應速率,V(逆)表示逆反應速率)( 。
A.2V(正)(N2)=V(逆)(NH3B.V(正)(N2)=3V(正)(H2
C.2V(正)(H2)=3V(逆)(NH3D.N2、H2、NH3的體積比為1:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.工業上制取金剛砂的化學反應方程式如下:SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑.在這個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為( 。
A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知阿伏加德羅常數為NA,下列說法正確的是( 。
A.16g CH4與18 g NH4+ 所含電子數相等
B.1molNa2O2與足量水反應轉移2NA個電子
C.常溫下2.24 L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.途徑①和途徑②都體現了硫酸的酸性和氧化性
B.將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶,可制得膽礬晶體
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.Y可以是酒精溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物,設計如圖實驗:

(1)寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2 SO2↑+2H2O;
(2)B中加入的試劑是無水硫酸銅,現象是由無色變藍色,作用是檢驗水蒸氣;C的作用是檢驗SO2,D的作用是吸收SO2,E的作用是檢驗SO2是否被吸收完全;
(3)如果將F放在B、C之間,則一定不能檢出的物質是CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某同學用40mL 0.50mol/L鹽酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反應,測定強酸與強堿反應的反應熱,裝置如圖所示.請回答下列問題.
(1)圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是環形玻璃攪拌棒,大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失.
(2)若大燒杯上不蓋硬紙板,測得的△H將偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)該同學實驗數據記錄如下.
溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
假設0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).依據實驗數據計算,生成1mol水時的反應熱△H=-51.83kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在標準狀況下,相同質量的下列氣體中體積最小的是(  )
A.Cl2B.N2C.H2D.CO2

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同步練習冊答案
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