Question

19．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺K₁=1.75×10^-5 mol•L^-1
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-K₂=5.71×10^-10 mol•L^-1
現將 50mL 0.2mol•L^-1 醋酸與 50mL 0.2mol•L^-1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘 述正確的是（　　）

• A． 溶液甲的 pH＞7
• B． 對溶液甲進行微熱，K₁、K₂ 同時增大
• C． 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大
• D． 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L^-1 的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大

Answer 1

分析 A．由K的關系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性；
B．電離、水解均為吸熱反應；
C．醋酸與醋酸鈉為緩沖溶液；
D．加入鹽酸，酸性增強，但醋酸的電離常數只與溫度有關．

解答 解：A．由K的關系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；
B．電離、水解均為吸熱反應，則對甲進行微熱，K₁、K₂同時增大，故B正確；
C．醋酸與醋酸鈉為緩沖溶液，則若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變，故C錯誤；
D．加入鹽酸，酸性增強，但醋酸的電離常數只與溫度有關，則溶液中醋酸的K₁不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離及鹽類水解，明確電離與水解的程度及K的影響因素即可解答，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．