【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是
A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關
B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關
C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關
【答案】C
【解析】
A、溫度越高，氧化速率越快；
B、反應物濃度降低，反應速率降低；
C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度；
D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率。
A、溫度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關，故A正確；
B、反應物濃度降低，反應速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應物濃度降低，故B正確；
C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故C錯誤；
D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；
故選C。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴滴涕(DDT)是20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑，其結構簡式為
DDT因其穩定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用，最終造成環境污染。下列關于DDT的說法，不正確的是( )
A.DDT也能殺死有益的生物
B.DDT極易溶于水
C.DDT是烴的衍生物
D.DDT不易被生物分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，
。向物質的量濃度相同的
和
的混合溶液中滴加
溶液產生
、
兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。
圖中的
，
或
。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關系的曲線
B.該溫度下，
C.升高溫度時，b點會向c點移動
D.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽固體，d點向b點移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）硼在元素周期表中的位置為____________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數之比為_____________。
（2）單質硼（B)在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________。
（3）硼酸（H3BO3)是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5，計算硼酸的電離常數數K=____________。
氟硼酸（HBF4)是一種強酸，僅以離子狀態存在于水中，請寫出BF4-的電子式 ____________。
（4）B2H6是硼的一種氣態氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。
①經測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結構，由此推測B2H6與C2H6分子結構____________（填“相同”或“不相同”)。
②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式_____________。
③B2H6是強還原劑，它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應，則產生H2在標準狀況下的體積為____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導線相連。則下列敘述正確的是
A.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
B.C3是陰極，鋅片、C2上都發生氧化反應
C.甲中H＋向銅電極移動，丙中Cl－向鐵電極移動
D.甲中硫酸溶液的濃度逐漸變小，丙中溶液的pH逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數如下表所示。
物質 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來。
①結合上述流程說明熟石灰的作用：__________。
②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對
沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。
【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀
；調節溶液pH，使
轉化為
而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使
沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，則c(
)增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
(aq)ΔH>0平衡右移，c(
)增大；同時，c(H+)也增大，共同促進
+H2O
+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響
【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時含有SO42，加入適量熟石灰過濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向濾液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來，過濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測CrO42含量達標，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時生成固體3為硫酸鋇沉淀。
(1). K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；
(2). ①. 根據表中物質的溶度積常數可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調節溶液pH使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調節溶液pH，使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀；
②. 根據表中數據可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全；
③. 根據圖象可知，CrO42的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；
(3). ①. c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使
Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案為：c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；
②. 根據表中各物質的溶度積常數可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸，阻礙重鉻酸生成，故答案為：BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成；
(4). 根據上述分析可知，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響，故答案為：受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。
【題型】綜合題
【結束】
19
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產生白色沉淀 |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經驗檢，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：__________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含
，含有Cu+、Cu2+和
。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是__________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和
。
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。
b．證實沉淀中含有Cu2+和
的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無
，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a．將對比實驗方案補充完整。
步驟一：
步驟二：__________（按上圖形式呈現）。
b．假設ii成立的實驗證據是__________。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有__________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有___。
（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。
②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，___。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：___。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42－殘留，加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵
B.含氧酸的酸性：Z＞Y
C.P位于第三周期第VIA族
D.Y形成的化合物種類最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。
(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________；
(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________；
(3)Z與水的反應________________________________________________。
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