Question

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A和B的化學式

Ba（OH）₂、CuCl₂

．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式．
①D→H+P：

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

②E→F+G：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：由轉化關系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍色沉淀，為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，故D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；
F和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，驗證符合轉化關系．

解答：解：由轉化關系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍色沉淀，為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，故D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；
F和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，
（1）通過以上分析知，A和B分別是Ba（OH）₂、CuCl₂，
故答案為：Ba（OH）₂、CuCl₂；
（2）氫氣和氧化銅發生氧化還原反應生成銅和水，反應方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，
鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子反應方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點評：本題考查了無機物的推斷，利用物質的某些特殊性質來分析解答，以H為突破口采用正逆相結合的方法進行推斷，難度中等．