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4．據《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學物質雙酚A（如圖）并不會對嬰兒或成人的健康構成威脅．關于雙酚A的下列說法正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物與三氯化鐵溶液反應顯紫色
C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1 mol雙酚A最多可與2 mol H2發生加成反應

分析 該有機物中含有酚羥基，可發生取代、氧化和顏色反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．該有機物含有O元素，為烴的衍生物，故A錯誤；
B．含有酚羥基，可與三氯化鐵溶液反應顯紫色，故B正確；
C．含有酚羥基，可與溴水發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，可使溴水褪色，故C錯誤；
D．含有2個碳碳雙鍵和2個苯環，則1 mol雙酚A最多可與8 mol H2發生加成反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去下列物質中少量雜質（括號內為雜質），所用試劑或方法錯誤的是（　　）
A．NaCl固體（KNO3）溶解配成熱飽和溶液、降溫結晶
B．CO（水蒸氣）通過濃硫酸的洗氣瓶
C．CaO固體（CaCO3）高溫煅燒
D．KCl固體（MnO2）溶解、過濾、蒸發

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性H2O＞NH3（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為．
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1：1，則丙中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）；
（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．1molOH-的質量是17g/mol
B．CO2的摩爾質量是44
C．標況下氣體的摩爾體積是22.4L
D．12gC-12中含的C原子數是阿伏伽德羅常數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項實驗操作中正確的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．溶解固體時燒杯在使用前必須干燥
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，分液操作時，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸餾操作時，不可以用溫度計攪拌，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．60g  C2H4O2所含共用電子對數目為7NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C．1mol甲基或氨基所含電子數均為9NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．1mol 如圖物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D．FeCl3溶液與Cu反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發生器中發生反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性     b．將NaClO3還原為ClO2     c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內不變色．
②該樣品中NaClO2的質量分數為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數式表示，結果化成最簡．）

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