Question

14．A、B兩容器極易導熱，A容器的容積不變，B容器有一個可以上下滑動的活塞，以保持內外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO₂分別壓入容積相同的A、B兩容器中，反應為：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 反應起始時，兩容器中生成N₂O₄的速率關系是v（A）=v（B）
• B． 反應達到平衡前，兩容器中生成N₂O₄的速率關系是v（A）＜v（B）
• C． 反應達到平衡后，NO₂的轉化率大小關系是v（A）＜v（B）
• D． 兩容器均達到平衡后，再分別充入等量的氮氣，發生平衡移動的是B容器，且平衡移動后，NO₂的轉化率將增大

Answer 1

分析 A、反應起始時，兩容器中NO₂的濃度相等；
B、因為該反應是體積減小的反應，B是恒壓，而A是恒容，所以在反應過程中B的壓強大于A，壓強大反應速率也大，據此判斷；
C、因為該反應是體積減小的反應，B是恒壓，而A是恒容，所以在達到平衡時，B的壓強大于A，B容器中反應正向進行的程度大于A，所以NO₂的轉化率大小關系是：A＜B；
D、兩容器均達到平衡后，再分別充入等量的氮氣，B是恒壓，相當于減小反應體系的壓強，平衡向逆方向移動，A是恒容，平衡不移動，據此判斷．

解答 ：A、反應起始時，兩容器中NO₂的濃度相等，所以兩容器中生成N₂O₄的速率關系是v（A）=v（B），故A正確；
B、因為該反應是體積減小的反應，B是恒壓，而A是恒容，所以在反應過程中B的壓強大于A，壓強大反應速率也大，所以生成N₂O₄的速率關系是v（A）＜v（B），故B正確；
C、因為該反應是體積減小的反應，B是恒壓，而A是恒容，所以在達到平衡時，B的壓強大于A，B容器中反應正向進行的程度大于A，所以NO₂的轉化率大小關系是：A＜B，故C正確；
D、兩容器均達到平衡后，再分別充入等量的氮氣，B是恒壓，相當于減小反應體系的壓強，平衡向逆方向移動即NO₂的轉化率將減小，A是恒容，平衡不移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了影響化學平衡移動的因素等知識點，難度不大，解的關鍵是要注意兩容器一個是恒容一個恒壓的區別．