(10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________ (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________ 。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___ 。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。
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(10分)(1) 某溫度（t℃）時，水的Kw＝10－13 ，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值__ _7，混和前c(NH3·H2O)_ _ c(HCl)，氨水中c(OH- ) _鹽酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年內蒙古赤峰二中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(10分)(1)某溫度（t℃）時，水的Kw＝10－13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值__ _7，混和前c(NH3·H2O)_ _ c(HCl)，氨水中c(OH-) _鹽酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：
|
化學鍵 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
|
鍵能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝ 。
(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。
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科目：高中化學 來源：2012屆內蒙古高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(10分)(1) 某溫度（t℃）時，水的Kw＝10－13 ，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值__ _7，混和前c(NH3·H2O)_ _ c(HCl)，氨水中c(OH- ) _鹽酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）
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