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下列關于鐵的敘述正確的是(　　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕　②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　③不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒　⑤鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3

A．①③　　　B．②④C．②⑤ D．③⑤

 

B

【解析】①中純鐵不易被銹蝕。

③中可以通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3，

2FeCl3＋Fe=3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

⑤中當鐵過量時可生成Fe(NO3)2。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發現燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是（ ）

A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的應用正確的是（ ）

A．硅酸鈣可用于生產黏合劑和防火劑

B．用石英器皿盛放氫氟酸

C．SiO2和CO2都能溶于水且與水反應生成相應的酸

D．用NaHCO3治療胃酸過多

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中

鐵元素的含量。實驗步驟如下：

 

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現象為________。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是(　　)

A．用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

B．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

C．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S=FeS↓＋2H＋

D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

 

A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設c＝25，整個反應過程中，主要發生了5個離子反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是(　　)

A．125 mL B．200 mLC．250 mL D．560 mL

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中

共生。根據題意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為________。

(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NO3—=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。

(4)若反應產物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產生的CO2的量________(選填編號)。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol d．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是(　　)

ABCD

垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙

垃圾

分類

 

 

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同步練習冊答案
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