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含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO
 
2-
4
的物質的量為（　　）
分析：溶液不顯電性，則陽離子帶的電荷總數等于陰離子的電荷總數，以此來解答．
解答：解：含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，設硫酸根離子為xmol，
由電荷守恒可知，
2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，
解得x=0.6mol，
故選A．
點評：本題考查物質的量的有關計算，把握溶液不顯電性及電荷守恒式即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在含有MgCl2、KCl、NaSO4三種物質的混合溶液中，已知各離子的物質的量濃度分別為C（Cl-）=1.5mol/L，C（K++Na+）=1.5mol/L，C（SO42-）=0.5mol/L，則C（Mg2+）應是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理．
（1）利用氯堿工業產品處理含SO2的煙氣的流程如圖：
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   ①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是
 
．
   ②上述流程中循環利用的物質是
 
．
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環境問題．其工藝流程如圖所示：
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天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是
 
；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是
 
．
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
    ①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是
 
．
    ②要利用MgCl2?6H2O制得無水氯化鎂．應采取的措施是
 
．
    ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為同體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是
 
（填字母）．
A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    F．水蒸氣．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三下學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理。

（1）利用氯堿工業產品處理含SO2的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是??????????????????? .

②上述流程中循環利用的物質是??????????????? 。

（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是????????? ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是???????? 。

（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是????????????? 。

②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是????????????? 。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是?????? （填字母）。

A．Ar??? B．CO2???? C 空氣???? D．O2??? E．水蒸氣

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福州八中高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是

        A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移0.2 NA個

        B．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子

        C．標準狀況下，22.4L的溴單質含NA個溴分子

        D．常溫常壓下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—離子數為0.2NA

 

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