【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
請填寫下列空白：
(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。
(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。
(3)A→C反應的離子方程式是________。
(4) B→C反應的化學方程式是____________。
(5)E→D反應的化學方程式是_____________。
【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 ①②③④ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【解析】
焰色反應為黃色的金屬為鈉，則A為鈉，B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉。發生反應的化學方程式為：2Na+O2
Na2O2，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)A、B、C、D、E的化學式依次為 Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。答案為：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④。答案為①②③④
(3)A→C反應的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。
答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
(4) B→C反應的化學方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(5)E→D反應的化學方程式是2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有著廣泛的應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，總反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據上述反應式，下列敘述中正確的是
A. 在使用過程中，電池負極區溶液pH增大
B. 外電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小3.2g
C. 在使用過程中，Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
D. 在使用過程中，電流由Ag2O極經外電路流向Zn極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質量分數為98％的濃硫酸 mL。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為 ；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃；
②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 |
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 |
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 |
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是最簡單的烴，是一種重要的化工原料。
（1）以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：
方法I：①
②
方法Ⅱ：③
_______kJ/mol
（2）在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同條件下進行反應：。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度，n(CH3OH)____（填“增大”、“減小”或“不變”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；
②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是____（填序號）；
a．選擇高效催化劑 b．增大
投料比 c．及時分離產物
④若F點，n (CH3 OH) =1mol，總壓強為2.5MPa，則To時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數Kp=____。
（3）使用新型催化劑進行反應2CH4 (g)+O2(g)
2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產率如圖所示。
①CH3OH產率在T1至T2時很快增大的原因是 ____；
②T2后CH3OH產率降低的原因可能是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積。且有：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2SO2＋O2
2SO3的敘述不正確的是( )
A.該反應是可逆反應
B.反應方程式中“
”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行
C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應，可生成2 mol SO3
D.在該反應中SO2作還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D. 若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的
要小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。
（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用如側示意圖象表示的是
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 |
| |
A | 等質量的鉀、鈉分別與水反應 | H2的質量 | 鈉 | 鉀 | |
B | 相同質量的氨氣在同一恒容容器發生2NH3 | NH3的轉化率 | 500 | 400 | |
C | 體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發生2NH3 | NH3的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 | |
D | 2molSO2與1molO2在同溫下發生2SO2＋O2 | SO3物質的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
A. A B. B C. C D. D
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