Question

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是（　　）

• A、反應(yīng)后HA溶液可能有剩余
• B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
• C、HA溶液和NaOH溶液的體積相等
• D、HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）可能不相等

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，則HA應(yīng)該稍微大些；
B．NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
C．溶液濃度未知，無法確定其體積大小；
D．如果HA是弱酸，且二者濃度相等，則HA溶液中c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）不相等．

解答： 解：A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，則HA應(yīng)該稍微大些，所以反應(yīng)后HA溶液可能有剩余，故A正確；
B．NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則其pH等于或大于7，故B錯(cuò)誤；
C．溶液濃度未知，無法確定其體積大小，故C錯(cuò)誤；
D．HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）不相等，說明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，根據(jù)HA強(qiáng)弱進(jìn)行推斷，題目難度中等．