Question

8．已知：①1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，②1mol I₂蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子時釋放299kJ的能量．下列判斷不正確的是（　　）

• A． I₂蒸氣比H₂分子穩定
• B． 2 mol HI（g）發生分解反應吸收11 kJ熱量
• C． HI與NaOH反應屬于放熱反應
• D． 0.5 mol H₂（g）與0.5 mol I₂（g）完全反應釋放出5.5 kJ 熱量

Answer 1

分析 A．化學鍵的鍵能越大，分子中的化學鍵更牢固；
B．根據焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和；
C．HI與NaOH反應屬于中和反應；
D．焓變與反應物的系數成正比；

解答 解：A．斷裂1mol H₂分子中的化學鍵需吸收能量436kJ，斷裂1mol I₂蒸氣中化學鍵時需要吸收151kJ的能量，所以相同條件下，H₂分子中的化學鍵更牢固，則H₂比I₂穩定，故A錯誤；
B．反應：H₂+I₂=2HI生成2molHI，需要吸收能量斷裂舊的化學鍵1molH-H鍵和1molI-I鍵，形成新的化學鍵釋放能量．所以該反應的反應熱為△H=436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ/mol＜0，所以2 mol HI（g）發生分解反應吸收11 kJ熱量，故B正確；
C．HI與NaOH反應屬于中和反應，所以為放熱反應，故C正確；
D．由B分析可知，H₂+I₂=2HI生成2molHI放出11 kJ熱量，所以0.5 mol H₂（g）與0.5 mol I₂（g）完全反應釋放出5.5 kJ 熱量，故D正確；
故選A．

點評 該題主要考查了反應熱與△H間、化學鍵與分子的穩定性、反應熱與化學計量數間的關系，解題時需正確辨析它們間的聯系與區別．