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6．2016年世界環境日中國紀念活動的主題是“改善環境質量，推動綠色發展．”下列說法不符合這一主題的是（　�。�
A．購物時用布袋代替塑料袋B．農田過量施用農藥、化肥
C．工廠的廢水經處理后再排放D．城市推廣使用氫燃料電池客車

分析 A．塑料袋能引起白色污染；
B．過量使用化肥農藥會導致水體污染；
C．工廠的廢水經處理后再排放可以減少水體污染；
D．氫能清潔無污染．

解答 解：A．購物時用布袋代替塑料袋，可以減少白色污染，符合主題，故A正確；
B．過量使用化肥農藥會導致水體污染，符合主題，故B錯誤；
C．工廠的廢水經處理后再排放可以減少水體污染，符合主題，故C正確；
D．氫能清潔無污染，使用氫燃料電池客車可以減少環境污染，符合主題，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查了環境與污染，難度不大，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應：OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2 Na++2OHˉ+H2↑
D．過量的CO2和氫氧化鈣溶液的反應    OHˉ+CO32-=HCO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，請根據以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫
②
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基
（1）B的分子式為C4H8．
（2）A→B、C→D的反應類型為消去反應、氧化反應．
（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為 ．
（4）D生成E的化學方程式為．
E與H反應生成I的方程式為．
（5）I的同系物K相對分子質量比I小28．K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有6種（不考慮立體異構）．試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式（鄰、間、對任寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現進行如下實驗：
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷正確的是（　�。�
A．僅有實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C．該無色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D．不能確定該無色溶液是否含有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．Na：O：HB．Na+[：O：H]-C．N：：ND．H+[：Cl：]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有（　�。�
①0.2mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA
④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為3NA
⑤標準狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的數目為3NA
⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數為2NA，含有AlO2-的數目為NA
⑦常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數為2NA
⑧2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA
⑨25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數目為0.1NA
⑩60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA ．
A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應①②轉移的電子數不相同
C．若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在標準狀況下，下列氣體所占的體積與1g H2所占體積相同的是（　�。�
A．32g O2B．0.2mol N2
C．3.01×1023個CO2分子D．標準狀況下11.2L H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二    焦亞硫酸鈉的性質如圖2        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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