Question

【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為

A．1∶5 B．1∶7 C．1∶9 D．2∶9

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質的量分別為1mol、1mol，根據電子轉移守恒可知：n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0．4mol，由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0．4mol，根據銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0．4mol-0．4mol=0．4mol，由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0．4mol+1mol+1mol=2．8mol，所以實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0．4mol：2．8mol=1：7，故選B。