鐵銹的主要成分為Fe2O3· xH2O，已知298K時，由單質生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。計算說明在－150℃的空氣中鐵是否發生銹蝕？
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是
| A．該反應為吸熱反應 | B．該反應為放熱反應 |
| C．斷裂H－H鍵放出能量 | D．生成H－O鍵吸收能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是
| A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化 |
| B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 |
| C．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 |
| D．需要加熱才能發生的化學反應一定是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，已知12克石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是（ ）
| A．Q1<Q2 |
| B．石墨不如金剛石穩定 |
| C．質量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低 |
| D．質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結論正確的是
| A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應 |
| B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應 |
| C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol |
| D．O3比O2穩定，由O2變O3 為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關中和熱的說法正確的是( )
| A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol |
| B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次 |
| C．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小 |
| D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114．6 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應的反應過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是
| A．該反應為放熱反應 |
| B．催化劑能改變該反應的焓變 |
| C．催化劑能降低該反應的活化能 |
| D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是
| A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol |
| B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－ |
| C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O |
| D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 |
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