Question

15．將9.6gCu投入到一定濃度的HNO₃溶液中，恰好完全反應，產生NO₂ 和NO的混合氣體共5.6L（標況下）．則原溶液中HNO₃ 的物質的量為（　　）

• A． 0.18mol
• B． 0.25mol
• C． 0.36mol
• D． 0.55mol

Answer 1

分析 硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO₂ 和NO，二者恰好完全反應，根據N元素守恒可計算硝酸的物質的量．

解答 解：n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，稀硝酸與銅反應生成Cu（NO₃）₂、NO₂ 和NO，
標準狀況下5.6LNO₂和NO的混合氣體的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
根據N原子守恒可知：n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=2×0.15mol+0.25mol=0.55mol，
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度不大．