Question

【題目】I.如下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置。

請根據裝置A、B、C、D、E回答下列問題：

(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置____(填字母，下同)；

(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是____，洗滌，干燥。整個過程選擇裝置_____；

(3)分離酒精和水，選擇裝置__________；

(4)裝置A中①的名稱是______，冷卻水的流動方向是_______.

(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置______ ；該實驗稱為____(填方法)。

(6)碘水中提取碘單質(固體)的方法是： 先用_____裝置，可選用哪種萃取劑______(填代號)

然后用_______裝置，分離出的碘單質(固體) 處于_______裝置中(填名稱)。

①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油

(7)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

Ⅱ.用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定Ⅱ、Ⅲ中通氫氣前后玻璃管的質量差(設為m) 和U型管的質量差(設為n)，

(8) 計算m(H)：m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)

(9) 若實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是________

A.CuO沒有全部被還原

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D.I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

E.U 型管中CaCl2失效

Answer 1

【答案】 C 蒸發結晶，趁熱過濾 CD A 直形冷凝管 下進上出 E 滲析 B ②④ A 蒸餾燒瓶 打開分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽對小孔) 上口 (n-m)/m AE

【解析】試題分析：本題考查物質分離和提純方法的選擇，物質組成的測定和誤差分析。

I.（1）硫酸鋇難溶于水為固體，選擇過濾的方法分離，選裝置C。

（2）氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不明顯，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是蒸發結晶、趁熱過濾（防止硝酸鉀結晶析出），洗滌，干燥。整個過程選擇裝置CD。

（3）酒精和水為互相混溶的沸點不同的液態混合物，采用蒸餾法進行分離，選裝置A。

（4）裝置A為蒸餾裝置，①的名稱為直形冷凝管。冷卻水的流動方向是：下進上出。

（5）淀粉溶液屬于膠體，氯化鈉溶液屬于溶液，從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，應用滲析法，選擇裝置E。

（6）從碘水中提取碘單質先加萃取劑從碘水中萃取出碘，分液后進行蒸餾。先用裝置B。酒精、醋酸與水任意比互溶，不能選擇酒精、醋酸作萃取劑；苯、汽油都難溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度，苯、汽油與碘水不反應，所以可選擇苯、汽油作萃取劑，答案選②④。I2的有機溶液蒸餾時選擇裝置A，有機溶劑先蒸餾出去，分離出的碘單質處于蒸餾燒瓶中。

（7）裝置B為分液，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是：打開分液漏斗上的玻璃塞（或凹槽對小孔）。分液后漏斗內剩余的液體為上層液體，應從分液漏斗的上口倒入燒杯。

II.（8）Zn與稀硫酸反應制得H2，用H2還原CuO，則裝置II中減少的質量為O元素的質量，m（O）=m；裝置III中無水CaCl2吸收反應生成的水，m（水）=n；水中H元素的質量為m（H）=n-m；m（H）：m（O）=（n-m）/m。

（9）A項，CuO沒有全部被還原，生成的水的質量減小，O元素的質量也減小，對于氫、氧元素的質量比沒有影響；B項，III裝置后缺少干燥裝置，外界空氣的H2O（g）被CaCl2吸收，測得U型管中質量差偏大，H元素質量偏大，測得的m(H)：m(O)>1：8；C項，Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝，裝置II測得的O元素的質量偏小，則測得的m(H)：m(O)>1：8；D項，I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置，H2中混有的H2O（g）被CaCl2吸收，測得U型管中質量差偏大，H元素質量偏大，測得的m(H)：m(O)>1：8；E項，U 型管中CaCl2失效，生成的H2O不能被完全吸收，測得U型管中質量差偏小，H元素質量偏小，測得的m(H)：m(O) 1：8；答案選AE。