Question

下列關于化學反應的描述中正確的是（　　）

A、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B、已知NaOH（aq）+HCI（aq）=NaCI（aq）+H₂O（1）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學方程式為2C0（g）+0₂（g）=2CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1

D、已知2C（s）+20₂（g）=2CO₂（g）△H=a，2C（s）+O₂（g）=2C0（g）△H=b，則b＞a

Answer 1

分析：A、放熱反應有的也需要加熱才能反應；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C、燃燒熱是可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
D、依據蓋斯定律分析判斷；

解答：解：A、放熱反應有的也需要加熱才能反應，需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，故A錯誤；
B、含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸存在電離平衡．電離過程是吸熱過程，所以反應放出熱量小于57.3 kJ，故B錯誤；
C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，依據燃燒熱的概念，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學方程式為C0（g）+

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0₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、已知2C（s）+20₂（g）=2CO₂（g）△H=a，2C（s）+O₂（g）=2C0（g）△H=b，反應是放熱反應，△H＜0，依據蓋斯定律得到：2CO（g）=2CO₂（g）△H=-（b-a）KJ/mol，所以b＞a，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應能量變化的特征分析，中和熱、燃燒熱概念的判斷，蓋斯定律的應用，理解概念是解題關鍵．