Question

常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃兩種鹽按物質的量比1：2混合后溶于水配成稀溶液，下列有關該混合溶液說法正確的是（　　）

• A、溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：2
• B、溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向混合液中滴加少量稀鹽酸或NaOH溶液，HCO₃^-的物質的量均會減少
• D、將混合液蒸干，水解加劇，最終得NaOH固體

Answer 1

分析：CO₃^2-以第一步水解為主，CO₃^2-比HCO₃^-水解程度大，在溶液中發生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，注意但水解程度一般較小，以此解答該題．

解答：解：A．CO₃^2-以第一步水解為主，CO₃^2-比HCO₃^-水解程度大，則溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：2，故A正確；
B．由于水解程度較小，溶液中c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．加入少量鹽酸則發生CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，HCO₃^-的物質的量均增大，故C錯誤；
D．加熱蒸干，最終得到穩定的Na₂CO₃，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查鹽類水解問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理以及影響因素，注重相關基礎知識的積累，難度不大．