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【題目】已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是 ( )

A. C(s)的燃燒熱為393.5kJ

B. 右圖可表示由C生成CO2的反應過程和能量關系

C. O2(g)與Fe(s)反應放出824.35kJ熱量時,轉移電子數為4NA

D. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol

【答案】D

【解析】A. C(s)的燃燒熱為393.5kJ/mol,故A錯誤;B. C生成CO2的反應需要加熱條件以提高反應物的能量,右圖不能表示由C生成CO2的反應過程和能量關系,故B錯誤;C. 將上述兩個反應的熱化學方程式相加減可得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648.7kJ/mol所以O2(g)Fe(s)反應放出824.35kJ熱量時,轉移電子數為6NA,故C錯誤;D. 因為Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1kJ/mol C(s)=C(g) H>0所以Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) H <234.1 kJ/molD正確。故選D

練習冊系列答案
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請回答下列問題:

圖中A點表示:

C點表示:

E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。

圖中ΔH = kJ/mol。

(2)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25、101 kPa下測得)

寫出該反應的熱化學方程式:

若1 mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ,則反應H2(g)+O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。

(2)實驗的目的是_____________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是_____________________。

(3)寫出實驗的化學反應方程式______________。

(4)實驗中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是____________________________。

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