（2013?江西二模）（化學-選修物質結構與性質）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns
2 np
2，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB
2屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
2
2
個δ鍵、
2
2
個π鍵． A
6H
6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
雜化．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s
23p
2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl
3?5NH
3?H
2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作為配位體之一的NH
3分子的空間構型為
三角錐形（或四面體形）
三角錐形（或四面體形）
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為
1：2
1：2
．
【化學一選修3物質結構與性質】
