Question

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣比醋酸多

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)。加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均增大，A不正確；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，另外升高溫度，水的離子積常數(shù)也是增大的，所以使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均發(fā)生變化；加適量的醋酸鈉晶體后，醋酸鈉能抑制醋酸的電離，而醋酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，所以兩溶液的pH均增大，C準(zhǔn)確；在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以醋酸生成的氫氣多，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點(diǎn)評：該題的關(guān)鍵是理解弱電解質(zhì)的電離平衡，另外還需要注意題中的條件，是pH相等，還是溶液的濃度相等。