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下列反應屬于非氧化還原反應的是(  )
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑十2H2O
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑十H2O
D、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:不含元素化合價變化的反應為非氧化還原反應,含元素化合價變化的反應為氧化還原反應,以此來解答.
解答: 解:A.Fe、C元素的化合價變化,為氧化還原反應,故A不選;
B.N元素的化合價變化,為氧化還原反應,故B不選;
C.沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,故C選;
D.C元素的化合價變化,為氧化還原反應,故D不選;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應的判斷,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重化合價判斷的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)密度為1.10g/mL、質量分數為20%的鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L.(保留一位小數)
(2)取此鹽酸50mL和足量的鐵反應后,求:
①計算放出的H2在標準狀況下的體積.
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO,求理論上還原產物的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿佛加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
B、18gNH4+含有電子數為11NA
C、NA個H2SO4分子的質量與H3PO4的摩爾質量在數值上相等
D、標準狀況下,相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是(  )
A、Cu(OH)2與稀鹽酸反應:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B、氧化鈉與水反應:Na2O+2H2O=Na++2OH-
C、銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反應:CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、固體NaCl不導電,所以NaCl是非電解質
B、NH3、CO2的水溶液的導電,所以NH3、CO2是電解質
C、銅、石墨均能導電,所以它們都是電解質
D、蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電,所以是非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發生的是(  )
A、CuO→CuCl2
B、H2O→H2
C、I-→I2
D、CO2→CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于相同物質的量的SO2和SO3,下列說法中正確的是(  )
A、硫元素的質量比為 4:5
B、分子數之比為3:4
C、原子總數之比為3:4
D、質量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統,電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環境有危害.某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O
③Ksp (Ni(OH)2):5.0×10-16Ksp (NiC2O4):4.0×10-10
回答下列問題:
(1)酸溶后所留殘渣的主要成份
 
 (填物質名稱)
(2)用NiO調節溶液的pH,析出沉淀的成分為
 
(填化學式).
(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式
 

(4)寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式
 
,該反應的平衡常數為
 

(5)沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化,寫出氧化反應的離子方程式
 

(6)如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

核外電子數相等的原子一定是(  )
①同種元素②同種核素③質子數相同④質量數相同⑤中子數相同⑥最外層電子數相同.
A、①②③⑤B、①③⑥
C、①③④⑥D、全部

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同步練習冊答案
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