Question

【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
B.左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣
C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D.正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故A正確；
B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+ ， 故C正確；
D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；
故選B．