Question

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是( )

A.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3H2O后過濾即可

B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產(chǎn)品的成分沒有影響

C.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游離的Cu2+濃度太低

D.蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：

Answer 1

【答案】B

【解析】

輝銅礦在空氣中煅燒后得到銅的氧化物和鐵的氧化物，加鹽酸溶解，得到含Cu2+和Fe3+的溶液，加入過量的氨水，Cu2+和過量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過量后得到的溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化銅，加酸后生成Cu2+，再和碳酸鈉反應得到堿式碳酸銅。

A．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3H2O，Cu2+和過量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可，故A正確；

B．溶液E中含Cu2+，和碳酸鈉溶液混合制取堿式碳酸銅，若將含Cu2+的溶液加入到碳酸鈉溶液中，由于碳酸鈉溶液是堿性的，可生成大量的氫氧化銅而不能得到純凈的堿式碳酸銅，所以混合方式不同對產(chǎn)品的成分有影響。制取堿式碳酸銅通常用碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，控制兩者的比例和反應溫度以及溶液的pH，最后可得到比較純的堿式碳酸銅，故B錯誤；

C．在制備產(chǎn)品時，溶液D中主要含的離子是[Cu(NH3)4]2+，游離的Cu2+濃度太低，直接加入Na2CO3溶液，不能得到較多的產(chǎn)品，故C正確；

D．溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化銅，所以蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：，故D正確；

故選B。