【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關該反應的說法不正確的是（ ）
A.過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①
B.
的分解速率與的
濃度有關
C.該反應的催化劑是，而不是
D.由于催化劑的加入降低了反應的活化能，也改變了該反應的反應熱
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【題目】氧化鋅煙灰中主要含有鋅、鉛、銅、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化鋅煙灰可制取高純鋅，工藝流程如圖所示。
已知氧化鋅煙灰經溶浸后，其中的鋅、鉛、銅、氧、砷元素不同程度的進入浸出液中，其中鋅和砷元素分別以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。
回答下列問題：
(1)Zn的原子序數為30，其在元素周期表中的位置為____________。
(2)鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為______________。
(3)“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式__________________________________________。
(4)“濾渣3”除鋅外，主要成分為___________________。
(5)“電解”時陽極區放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是___________(寫名稱)。電解后的電解液經補充_________(寫一種物質的化學式)后可返回至__________________(填流程中的操作名稱)循環利用。
(6)ZnCl2溶液一次水解可獲得產物Zn(OH)xCly，取10.64g該水解產物，經二次水解、緞燒后，可得氧化鋅8.1g(假設各步均轉化完全)。則一次水解產物的化學式為_______________。
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【題目】按要求作答：
（1）有機物命名：
①
______________________________（習慣命名法）；
②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系統命名法）。
（2）書寫化學方程式：
①ClCH2CH2COONH4與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱_______________；
②對苯二甲酸（
）和乙二醇一定條件下的縮聚反應______________。
（3）①某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結構簡式為_______；
②環己烷（C6H12）的屬于環烷烴的同分異構體，其中含三元環（三角形）的有_______種。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：
(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。
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【題目】有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素，試按如下所給的條件推斷：
①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；
②D、E 是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態氫化物 HD 和 HE，室溫下，D 的單質是液體，E 的單質是固體；
③F是地殼中含量最多的元素，G 是非金屬性最強的元素
(1)C 離子的結構示意圖為________________________ ；E 單質的顏色為_________。
(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程：_____________________________ 。
(3)有 G、F 元素參加的置換反應的化學方程式為___________________________ 。
(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強弱，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：________________________。
(5)用刺孔的 C單質(足量)包裹住2.3gA 單質放于水中，標準狀況下，收集到氣體的體積最多為_____L。
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【題目】常溫下聯氨(N2H4)的水溶液中有：
①N2H4＋H2O
N2H5＋＋OH－ K1
②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2
(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)
該溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.據A點可求：K1＝10－6
B.D點溶液的c(OH－)＝10－l1
C.若C點為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)
D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)
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【題目】鈷、 銅及其化合物在工業上有重要用途， 回答下列問題：
(1) 請補充完基態Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構型為_____。大π鍵可用符號
表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數， n為各原子的單電子數(形成σ鍵的電子除外)和得電子數的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則NO2－中大π鍵應表示為____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。
①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。
(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。
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【題目】在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。
(2)850 ℃時，平衡常數K＝___________________。
(3)850 ℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉化率為___________。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填選項序號)。
a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)
c．容器中氣體密度不變 d．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列說法正確的是( )
A.R原子的核外電子排布圖為
B.Y2－與Na＋的半徑大小關系為Y2－＞Na＋
C.X的第一電離能小于Y的第一電離能
D.表中電負性最大的元素為W
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