Question

2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；
D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為PCl₃．
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；
B和D同族，則D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，銨鹽中存在離子鍵和共價鍵；
（4）P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，P與少量的氯氣反應生成三氯化磷；
（5）單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；
B和D同族，則D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的元素位于周期表左下角，這幾種元素中原子半徑最大的是Na元素；
同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素；
故答案為：Na；Cl；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH₄Cl，銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價鍵；
（4）P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅，P與少量的氯氣反應生成三氯化磷；
故答案為：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅； PCl₃；
（5）單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應用，側(cè)重考查學生推斷及知識運用能力，涉及氧化還原反應、元素周期律、化學鍵等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意銨鹽中存在的化學鍵，題目難度中等．