Question

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．合金中鎂鋁的物質的量之比為（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、2：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鎂的化學性質,鋁的化學性質

專題：計算題

分析：由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，該階段消耗氫氧化鈉40mL，假設NaOH溶液的濃度為1mol/L，由氫氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH），從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發生反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，該階段中n[Al（OH）₃]=n（NaOH），代入上式計算n[Mg（OH）₂]，再利用元素守恒解答．

解答： 解：由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，該階段消耗氫氧化鈉40mL，假設NaOH溶液的濃度為1mol/L，由氫氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=0.04L×1mol/L=0.04mol，
從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發生反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，該階段中n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=0.01L×1mol/L=0.01mol，代入上式可得n[Mg（OH）₂]=0.005mol，
由元素守恒可知，合金中鎂鋁的物質的量之比為0.005mol：0.01mol=1：2，
故選B．

點評：本題以圖象題的形式，考查鎂鋁化合物性質、混合物的計算，題目難度中等，分析圖象各階段的發生的反應是解題關鍵，注意利用守恒思想進行的計算．