Question

16．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數、碘晶體晶胞中平均含有的原子數均為8
• B． 二氧化硅晶體中最小環上的氧原子數、氯化銫晶體中氯離子的配位數均為6
• C． 鋅晶胞中鋅原子的配位數、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數均為12
• D． 33g CH≡C-CH=CH-CH₃中所含的π鍵數、12g石墨中所含的碳碳鍵數均為1.5mol．

Answer 1

分析 A、根據晶胞的結構，利用均攤法計算各晶胞中所含有的原子數；
B、根據氯化銫晶胞的結構可知，氯離子的配位數為8；
C、根據鋅晶胞結構可知，鋅原子的配位數為12，氯化鈉晶體中以晶胞頂點上的鈉離子為例，距離該鈉離子最近且相等的鈉離子分布在晶胞的面心上，共有12個；
D、每個 CH≡C-CH=CH-CH₃分子中所含的π鍵數為3，石墨中每個碳原子平均占有1.5mol碳碳鍵，據此計算；

解答 解：A、根據晶胞的結構，利用均攤法可知金剛石晶胞中含有碳原子數為4+$6×\frac{1}{2}+8×\frac{1}{8}$=8，碘晶體晶胞中平均含有碘分子數為$6×\frac{1}{2}+8×\frac{1}{8}$=4，所以晶胞中含有的原子數均為8，故A正確；
B、根據氯化銫晶胞的結構可知，氯離子的配位數為8，故B錯誤；
C、根據鋅晶胞結構可知，鋅原子的配位數為12，氯化鈉晶體中以晶胞頂點上的鈉離子為例，距離該鈉離子最近且相等的鈉離子分布在晶胞的面心上，共有12個，故C正確；
D、每個 CH≡C-CH=CH-CH₃分子中所含的π鍵數為3，33g CH≡C-CH=CH-CH₃的物質的量為0.5mol，含有π鍵為1.5mol，石墨中每個碳原子平均占有1.5mol碳碳鍵，12g石墨含有碳原子數為1mol，所以12g石墨中所含的碳碳鍵數均為1.5mol，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查常見晶胞的結構，學會運用均攤法進行計算，中等難度，答題時注意熟記常見晶胞的空間結構．