Question

10．常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是（　　）

• A． 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，則一定有：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）≠c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 物質的量濃度分別為c₁和c₂的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂

Answer 1

分析 A．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，溶液顯堿性，X^-離子水解程度大于HX電離程度；
B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中銅離子水解、銨根離子水解，銨根離子濃度大于銅離子濃度；
C．溶液中存在電荷守恒分析；
D．弱電解質濃度越小電離度越大，pH越大．

解答 解：A．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，溶液顯堿性，X^-離子水解程度大于HX電離程度，c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中銅離子水解、銨根離子水解，銨根離子濃度大于銅離子濃度，1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（H₂CO₃ ）＞c（CO₃^2-），c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）≠c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒分析D．弱電解質濃度越小電離度越大，pH越大，而c₁α₁=10^-a，c₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以c₁＞10 c₂，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了反應后溶液酸堿性判斷、鹽類水解、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、弱電解質電離平衡影響因素，題目難度中等．