Question

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應中共消耗鋅95．5g

D．反應中共轉移電子1．5mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由題意知原溶液n（H2SO4）=1．85mol，產生n(氣體)=16．8L/22．4L/mol=0．75mol，剩余n(H+)=1mol。無論氣體A是否為二氧化硫和氫氣的混合物，都是得到2個電子的產物，所以反應中共轉移0．75mol×2=1．5mol,D正確；根據得失電子守恒，反應過程中只有Zn失電子，所以Zn的物質的量為0．75mol,其質量為48．75g，C錯誤；反應后的溶液為ZnSO4和H2SO4的混合液，根據元素守恒，得被還原的SO42-為1．85-0．75-0．5=0．6mol，即產生二氧化硫的物質的量為0．6mol，則氣體中必有氫氣，其物質的量為0．75mol-0．6mol=0．15mol,它們的體積比也為物質的量比為4:1，AB正確，答案選C。

考點：考查鋅與濃硫酸反應氣體產物的分析計算，元素守恒、得失電子守恒規律的應用