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13．下列四個反應中，水起的作用與其它反應不同的是（　�。�

A．

NO₂+H₂O

B．

Cl₂+H₂O

C．

Na+H₂O

D．

SO₂+H₂O

分析水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，若水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，以此來解答．

解答解：A、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，水中H、O元素的化合價不變，所以該反應是氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合價不變，Cl元素的化合價由0價變為+1價和-1價，所以該反應是氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
C、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑；
D、SO₂+H₂O=H₂SO₃中，過水中H、O元素的化合價不變，所以該反應是氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意水中H、O元素的化合價分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
	B．	在溶質的物質的量相等的Na₂A，NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
	C．	在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
	D．	在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成0.5molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將n mol•L^-1的氨水與mmol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則溶液中離子濃度由大到小的順序c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的C（H⁺）之比10^-4：1
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．25℃下，向0.1mol•L^-1的NaI溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L^-1硝酸銀溶液，看到的現象是產生黃色沉淀．向反應后的濁液中，繼續加入適量0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，振蕩、靜置，看到的現象是黃色沉淀轉化為黑色沉淀，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）2AgI（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2I^-（aq）．
（已知25℃時K_sp（AgI）=1.0X10^-16Ksp（Ag₂S）=6.3X10^-50）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物質的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7．則該酸和堿的組合可以是（　�。�

A．

硝酸和氫氧化鈉

B．

鹽酸和氨水

C．

硫酸和氫氧化鉀

D．

醋酸和氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機物的說法中，正確的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可與NaOH反應
	B．	甲烷和乙烯均能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯分子是一種單雙鍵交替排列的特殊結構，所以既可發生取代又能加成反應
	D．	煤和石油均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有pH=5的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（　�。�

A．

pH=8

B．

pH=7

C．

pH=6

D．

pH無限接近7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等有害氣體物質，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
（2）CO與NO反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，其中氧化劑是NO，氧化產物是CO₂．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發氫能源 B．使用電動車 C．禁止車輛行駛 D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱是彈簧夾；水槽中應盛放的是飽和食鹽水；燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液．
（2）試寫出實驗室用該裝置制取氯氣的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯氣時，應打開A，關閉B．當氯氣收集完畢時打開B，關閉A．（填A，B）
（4）若要制得標準狀況下的Cl₂0.672L，理論上需要MnO₂的物質的量是0.03．

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