Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
(1）該反應中的還原劑是                               。
（2）寫出該反應方程式并配平                                  。
（3）如果反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為                  。

Answer 1

（1）H₂O₂    （2）2H₂CrO₄ +3H₂O₂ = 2Cr(OH)₃↓ +2H₂O+3O₂↑   （3）3.36 L

(1)雙氧水生成氧氣，氧元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以雙氧水是還原劑。
（2）雙氧水生成氧氣的過程是被氧化的過程，即雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑，因此反應的方程式是3H₂O₂＋2H₂CrO₄＝3O₂↑＋2Cr(OH)₃＋2H₂O。
（3）根據方程式可知，反應中轉移6個電子，所以如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體是0.15mol，標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。