某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是( )
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2
C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是
A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應，共斷裂H—H鍵3NA
B．46 g Na與0.5 L 2 mol·L-1鹽酸充分反應，轉移電子數為2NA
C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽離子0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法正確的是()
A．3.8g氣體全部是O2
B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g
C．反應后的固體是混合物
D．生成Na2CO3的質量為15.9g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O與NH4Cl，屬于放熱反應__________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式______________。
（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：
① 只由非金屬組成的離子化合物是___________；
② 只有極性共價鍵的共價化合物是____________；
③ 只含有非極性共價鍵的是__________________；
④ 既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________；
⑤ 寫出NH4Cl的電子式______________；
⑥寫出Na2O2的電子式______________。
（3）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
①寫出實驗①中發生反應的離子方程式：_______________________。
②實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是________________。
③以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經側定ClO-和ClO3-的濃度之比為l : 3 ，則Cl2與NaoH 溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比( )
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：
試回答下列問題：
（1）根據實驗①對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號 | 物質的量濃度/mol·L－1 |
（3）試確定K＋是否存在并說明理由。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是（ ）
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生
D．再滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上9月調考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態原子核外電子有7種運動狀態，B、C、E三種元素原子中未成對電子數之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)
（2）F在周期表中位于 區，與F同周期且未成對電子數最多的元素為 (填寫元素符號)，該元素價電子排布圖為 ；
（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學式為 ，中心原子雜化方式為 ，分子的空間構型為 ；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；
（5）化合物DC熔點高于DE2的熔點，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請填空：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是 ；工業上制取A的離子方程式為 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 
。
（3）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是 
。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 。
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