Question

將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問題：

（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為多少？

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？

（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－ 1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為多少？

 

Answer 1

（1）2mol·L－1；（2）250 mL．；（3）2mol·L－ ；

【解析】

試題分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L－1

（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，

1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×V

V=0．25L,即250 mL．

（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物質的量濃度為1mol·L－ 1

通入一定量的HCl后，Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－ 1，由電荷守恒知，H＋的物質的量濃度為2mol·L－ 1，由n=c×v=2mol·L－ 1×0．5L=1mol,所以通入的HCl氣體的體積(標準狀況下)是22．4L．

考點：C=n/v公式的應用。溶液中有關離子濃度，物質的量等的有關計算。