Question

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為___  __，D的原子結構示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項中，能說明這一結論的事實有_____      _（填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
　②氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強
　③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）BC和BC₂氣體可用純堿溶液吸收，有關化學方程式為：
2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　   
BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　
① 配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
② 現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC₂混合氣體，每產生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質量增加44g。
(a)計算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物質的量之比。
(b)1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液在20℃經充分吸收BC和BC₂混合氣體后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃時，NaBC₂的溶解度為71.2g /100g水）

Answer 1

（1）
（2）>   ②③
(3) ①
②(a)

設由與純堿反應產生的為amol
由和與純堿反應產生的為bmol

(b)設生成的為5xmol,為3xmol
據守恒：5x+3x="4 " x=0.5
=172.5g,
析出：=172.5-71.2=101.3g

解析