Question

8．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（　　）
①實驗室常用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂
②長時間存放的氯水，會變為無色透明
③合成氨工業中用鐵觸媒做催化劑
④K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液后顏色變為黃色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深
⑥經粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大．

• A． 3個
• B． 4個
• C． 5個
• D． 6個

Answer 1

分析 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動． 勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動．比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了．

解答 解：①實驗室常用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂氣體，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氫根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故正確；
②氯水在溶液中存在溶解平衡，長期放置、次氯酸分解，平衡正向移動，最終成為鹽酸，可以用勒夏特列原理解釋，故正確；
③催化劑只是影響反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故錯誤；
④在重鉻酸鉀（K₂　Cr₂O₇）水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有以下平衡關系：Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），故能夠用勒夏特列原理解釋，故正確；
⑤二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于熱水中，化學平衡向著生成二氧化氮的方向進行，顏色變深，能用勒夏特利原理解釋，故正確；
⑥將經粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全，是因為接觸面積增大，化學反應速率加快，不能用勒夏特列原理解釋，故錯誤；
⑦在醋酸溶液中存在電離平衡，加入一些醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解釋，故正確；
能用勒夏特列原理解釋的是：①②④⑤⑦；
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．